el en línea Calculadora de fórmula empírica es una herramienta gratuita que te ayuda a encontrar la fórmula empírica de una composición química determinada. La entrada a la calculadora de fórmulas empíricas es el nombre y el porcentaje de masa de los elementos.
El resultado es la proporción entera más simple de átomos en el compuesto dado, conocido como Formula empírica.
¿Qué es la calculadora de fórmulas empíricas?
La calculadora de fórmula empírica es una calculadora en línea que se utiliza para encontrar la fórmula empírica de los compuestos.
los Empírico La fórmula es ampliamente utilizada por los químicos para múltiples propósitos, por lo que esta calculadora de fórmulas empíricas en línea es muy útil para ellos.
Al resolver problemas que involucran fórmulas empíricas, hay muchas cosas que debe hacer. calculos y aproximacionespor lo que necesita una herramienta que pueda resolver los problemas rápidamente independientemente de la complejidad de los compuestos dados.
La calculadora de fórmula empírica le da los resultados directamente en segundos. Una característica interesante de esta herramienta es que también proporciona un gráfico circular que representa la composición de masa del compuesto.
¿Cómo uso la calculadora de fórmulas empíricas?
Puedes usar el Calculadora de fórmula empírica introduciendo el nombre del elemento y el porcentaje de su composición en el compuesto.
El procedimiento para usar la calculadora de fórmulas empíricas es fácil de usar
Etapa 1
Solo necesitas ingresar los datos en la siguiente plantilla:
Composición porcentual: nombre del primer elemento, composición porcentual: nombre del segundo elemento, nombre del tercer elemento, composición porcentual, etc.
Por ejemplo, 10 % de carbono, 30 % de oxígeno y 5 % de hidrógeno de un compuesto.
Esta calculadora es de fácil acceso en comparación con los que tiene que descargar e instalar primero. Ofrece resultados rápidos que ahorran tiempo y tediosos esfuerzos de escritura. Además, los resultados precisos se muestran a través de tarta gráficos.
2do paso
Haga clic en el botón ‘enviar’ para obtener los resultados.
Resultados
Ahora puedes ver los resultados en una nueva ventana que incluye una fórmula empírica. Puede ver el gráfico circular haciendo clic en el diagrama circular botón.
¿Cómo funciona la calculadora de fórmulas empíricas?
los calculadora de fórmula empírica funciona encontrando la razón del número de moles de átomos en el compuesto.
Los siguientes pasos son seguidos por el Calculadora de fórmula empírica para encontrar la salida deseada:
Encuentra el número de moles
En este paso, la calculadora de fórmulas empíricas determina el lunar de cada elemento presente en el compuesto. La siguiente fórmula se utiliza para encontrar el número de moles:
Número de moles = masa dada en gramos / Masa molar del elemento
La masa molar de cada elemento depende de los isótopos de los elementos.
Comprendamos qué se entiende por masa molar y moles de un compuesto químico.
Masa molar
La masa de un mol del compuesto químico en gramos se conoce como Masa molar de una sustancia La unidad estándar de masa molar es $gmol^{-1}$
Topo
El topo es el unidad estándar Se utiliza para medir la cantidad de sustancia en química. Entonces que sustancia aquí significa todo lo que tiene cierta masa y ocupa espacio.
El número de átomos presentes en un mol de una sustancia se llama El número de Avogadro. Su valor calculado es $6.022 times 10^{23}$.
Encuentra la relación molar
Ahora divide el número de moles de cada elemento por el menor número de moles encontrado en el paso anterior. este soyes el fórmula más simple.
Resultados
Si el número de moles obtenidos en el paso anterior son todos números enteros o muy próximos a números enteros, la fórmula empírica se escribirá con la nombre completo como un subíndice de cada elemento.
En caso de que todos los moles no estén en el número entero, la calculadora de fórmulas empíricas multiplica cada uno de los moles por el número entero más pequeño, lo que convierte cada número decimal en un número entero.
esto da la formula empírica del compuesto dado.
diagrama circular
La calculadora de fórmulas empíricas también muestra una diagrama circular resultados. Este gráfico circular es un cuadro que representa el porcentaje de elementos en el compuesto en un gráfico circular.
Los sectores o partes del gráfico circular representan la cantidad/masa relativa de elementos en un compuesto químico. Los diferentes colores en el gráfico circular representan diferentes elementos del compuesto en consideración.
¿Cuál es la fórmula empírica?
La relación entera positiva más simple de cada tipo de átomo presente en un compuesto se conoce como Formula empírica de un compuesto químico.
En pocas palabras, el concepto de fórmula empírica se puede entender con el ejemplo del monóxido de azufre. Su fórmula empírica sería SO porque se deriva de la fórmula $S_{2}O_{2}$.
Las fórmulas empíricas pueden representar muchas estructuras químicas diferentes, no son únicas como las fórmulas moleculares.
Para determinar la cantidad o porcentaje de un elemento en particular de los que se compone la muestra, específicos pruebas de análisis elemental se llevan a cabo. Este porcentaje se usa luego para encontrar las fórmulas empíricas de los compuestos.
¿Qué es la fórmula molecular?
El número real de átomos de cada elemento en una molécula de un compuesto se conoce como fórmula molecular de un compuesto.
La fórmula molecular se puede calcular con la relación entre la masa molar y la masa de la fórmula empírica.
La fórmula molecular y la fórmula empírica son generalmente las mismas, de lo contrario es un múltiplo exacto de la fórmula empírica.
Ventajas y limitaciones de la fórmula empírica
Analicemos algunas de las ventajas de la fórmula empírica de un compuesto, así como algunas de sus limitaciones.
Ventajas
Las fórmulas empíricas son importantes porque revelan la cantidad relativa de todos los elementos en una molécula, lo cual es muy útil para determinar la fórmula molecular de un compuesto.
La fórmula empírica de los elementos es muy beneficiosa en parámetros experimentales ya que es un factor básico para calcular la fórmula molecular de los compuestos.
De manera similar, la fórmula empírica ayuda a los químicos a saber cómo reactivo un químico puede ser.
Límites
La fórmula empírica de un compuesto se limita a la relación de los átomos del compuesto y no da la Número Real de átomos presentes en este compuesto. los identidad verdadera del compuesto no está dada por la fórmula empírica.
Ejemplos resueltos
Ahora resolvamos algunos ejemplos para entender cómo el Calculadora de fórmula empírica. Los ejemplos se describen paso a paso a continuación:
Ejemplo 1
Una molécula contiene 32,65% de azufre, 2,04% de hidrógeno y 65,3% de oxígeno. Encuentre la fórmula empírica de este compuesto.
La solución
Primero, cambia el porcentaje a gramos.
32,65% equivale a 32,65 gramos de azufre
65,3% equivale a 65,3 gramos de oxígeno
2,04% equivale a 2,04 gramos de hidrógeno
Ahora divide todas las masas dadas por su masa molar.
32,65 g de azufre/32 $gm^{-1}$ = 1,0203 moles de azufre
65,3 g de oxígeno/16 $gm^{-1}$ = 4,08 moles de oxígeno
2,04 g de hidrógeno/1,008 $gm^{-1}$ = 2,024 moles de hidrógeno
Además, toma el menor número de moles del paso anterior y divide todas las respuestas por ese número. Además, redondea el punto decimal al número entero más cercano.
Luego elige la respuesta más pequeña en moles del paso anterior y divide todas las respuestas por eso.
En este caso, 1.0203 es el número más pequeño entonces,
1.0203 mol de S/1.0203 = 1
4.08 moles de O/1.0203 = $3.998aprox.$ 4
2.024 moles de H/1.0203 = 1.984 $approx$ 2
Finalmente, los valores obtenidos en el paso anterior se convierten en índices en la fórmula del respectivo químico.
S=1, O=4, H=2
La fórmula empírica del compuesto químico dado es:
[H_{2}SO_{4} ]
diagrama circular
Figura 1
Ejemplo 2
Se ha analizado en el laboratorio un compuesto químico que se espera que contenga 76% de átomos de flúor y 24% de átomos de carbono en masa. Como estudiante de química, obtenga la fórmula empírica de este compuesto.
La solución
Gramos de fluoruro = 76 gramos
Gramos de carbono = 24 gramos
Moles de harina = 76 gramos/19 gramos por mol = 4 moles
Moles de carbono = 24 gramos/12,01 gramos por mol = 2 moles
Dado que 2 moles es el número más pequeño, la calculadora de fórmula empírica divide todos los átomos por 2.
[ Fluorine = frac{4}{2} = 2 ]
[ Carbon = frac{2}{2} = 1 ]
Resultados
Por lo tanto, los formula empírica para el compuesto dado es $CF_{2}$.
diagrama circular
Figura 2
Ejemplo 3
Un compuesto químico se compone de 88,79% de átomos de oxígeno y 11,19% de átomos de hidrógeno. Determine la fórmula empírica de este compuesto químico.
La solución
Gramos de oxígeno por 100 gramos de compuesto = 88,79 gramos
Gramos de hidrógeno por 100 gramos de compuesto = 11,19 gramos
Ahora la calculadora de fórmulas empíricas convierte gramos de cada elemento en moles
Moles de oxígeno = 88,79 g / 16 g por mol de oxígeno = 5,549 moles de átomos de oxígeno
Moles de hidrógeno = 11,19 g / 1,009 g por mol de hidrógeno = 11,10 moles de átomos de hidrógeno
Ahora divide los resultados con los moles más pequeños de átomos en el paso anterior.
entonces da
Hidrógeno = 2, Oxígeno = 1
Resultados
La fórmula empírica del compuesto dado es $H_{2}O$
diagrama circular
imagen 3
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