Calcule la solubilidad molar de $Ni(OH)2$ cuando se amortigua a $ph$=$8.0$.

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Esta pregunta tiene como objetivo encontrar la solubilidad molar de $Ni(OH)_2$ cuando se almacena en $ph$=$8.0$. El pH de una solución determina si una solución es básica o ácida. El pH se mide con una escala de pH que va desde $0-$14.

Una solución con un pH de $7$ se considera neutra, mientras que una solución con un pH superior a $7$ se considera una solución básica. De manera similar, una solución con un pH inferior a $7$ se considera una solución ácida. El agua tiene un pH de $7$.

Respuesta experta

Una mayor concentración de iones de hidronio está presente en la solución ácida con menos concentraciones de iones de hidróxido. Por otro lado, las soluciones básicas tienen concentraciones más altas de iones de hidróxido y trazas de iones de hidronio.

Los iones de hidronio y los iones de hidróxido tienen concentraciones iguales en agua pura. Las concentraciones de iones hidronio e hidróxido son iguales a:

[1.0 times 10^{-7} M]

El pH dado es $8$. significa que la solución es básica porque el valor de pH supera los $7. Por lo tanto, consideraremos el pOH. Para encontrar el pOH, usaremos la fórmula:

[pOH = 14 – pH]

[pOH = 14 – 8]

[pOH = 6]

El pOH de una solución acuosa se puede determinar por:

[pOH = -log [ OH^{-1}]]

El valor de pOH se utiliza como índice para $[ OH^{-1}]ps

[[ OH^{-1}] = 1.0veces 10^{-6} M]

$Ni(OH)_2$ se descompondrá en $Ni^{2+}$ y $2OH^{-1}$

La reacción química viene dada por:

[Ni (OH)_2 rightleftarrows Ni^{2+} (aq) + 2OH^{-1} (aq)]

Una solución tampón es un tipo de solución que contiene una base conjugada y un ácido débil. Usaremos la constante de solubilidad para encontrar el valor de solubilidad molar. La constante de solubilidad está representada por $K_s{p}$, y la fórmula es:

[K_s{p} = [A^+]^ un [B^-]^b]

Dónde:

[[A^+]^a = [Ni^{2}]]

[[B^-]^b = [2OH^{-1}]]

Solución Digital

Poniendo valores en la fórmula:

[K_s{p} = [Ni^{2+}] [2OH^{-1}]^2]

El valor dado de $k_s{p}$ es $6.0$ x $10^{-16}$ $g/L$

La solubilidad molar de $[Ni^{2+}]$ es $6.0$ times $10^{-4}$ $M$

Ejemplo

Encuentre la constante del producto de solubilidad Ksp de fluoruro de calcio $(CaF_2)$, sabiendo que su solubilidad molar es $2.14 times 10^{-4}$ moles por litro.

La disolución de $CaF_2$ da los siguientes productos:

[CaF_2 (s) =Ca^{+2} (aq) + 2F^{-1} (aq)]

Poner un valor en la expresión $K_s{p}$ da los siguientes resultados:

[K_s{p} = [Ca^{+2} ][ F^{-1}]^2 ]

$Ca^{+2}$ y $CaF_2$ tienen una relación molar de $1:1$ mientras que $CaF_2$ y $F^{-1}$ tienen una relación molar de $1:2$. Disolver $2,14 times 10^{-4}$ producirá el doble de moles por litro de $F^{-1}$ en solución.

Poniendo los valores en el $K_s{p}$, obtendremos:

[K_s{p} = (2.14 times 10^-{4}) (4.28 times 10^-{4})]

[K_s{p} = 3.92 times 10^-{11}]

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