¿Cuántos litros de una solución de 0,0550 m$ de $KCl$ contienen $0,163 moles de $KCl$?

Las preguntas tienen como objetivo encontrar los moles de $KCl$ de la solución $KCl$.

En este problema, usaremos el concepto de solución molar y molaridad para calcular el volumen de $KCl$. Molaridad (M) Dónde concentración molar de una solución se define como la concentración de una sustancia, generalmente un soluto, en un volumen particular de solución. La molaridad se calcula en términos del número de moles de un soluto por litro de solución.

Molaridad se define por la unidad $M$ o $dfrac{mol}{L}$. Se dice que una solución de 1 M$ tiene una concentración de “un molar”

[ Molarity M = frac{n}{V} ]

Dónde:

$ n = text{Número de moles}$

$ V = text{Volumen de solución en litros}$

Como:

[  n = frac{N}{N_A} ]

Dónde:

$ N = text{Número de partículas de soluto dado en el volumen $V$ de solución} $

$N_A = Número de Avogadros = 6,022 times {10}^{23} $

Entonces:

[ Molarity M = frac{n}{V} = frac{N}{N_AV} ]

Respuesta experta

Número de moles de KCl $ n = 0,163 mol$

Molaridad de $KCl$ Solución $M = 0.0550 M$ o $M = 0.0550 dfrac{mol}{L}$

Tenemos que encontrar el el volumen de $KCl$ Solución $V=?$

Usando el concepto de molaridad, sabemos que:

[ Molarity M = frac{n}{V} ]

Sustituyendo los valores de $n = 0.163 mol$ y $M = 0.0550 dfrac{mol}{L}$ en la ecuación anterior, obtenemos:

[ 0.0550 frac{mol}{L} = frac{0.163mol}{V} ]

[ V = frac{0.163mol}{0.0550 dfrac{mol}{L}} ]

Cancelando las unidades de mol y resolviendo la ecuación, obtenemos:

[ V = 2.964L ]

Los resultados numéricos

Volumen $V$ de $KCl$ en una solución de $0.0550 M$ y que contiene $0.163 moles$ $ = 2.964 L$

Ejemplo

calcularlo Molaridad de agua pura, que tiene un volumen de $1000ml$ si es densidad se supone que es $1 dfrac{g}{ml}$

Dado como:

Densidad del agua $rho = 1 dfrac{g}{ml}$

Volumen de agua $V = 1000 ml = 1 L$

Molaridad $M$ de agua pura $=?$

Sabemos que:

[ Mass of Water m = Volume times Density = V times rho]

[ Mass of Water m = 1000 ml times 1 frac{g}{ml} = 1000g]

Masa molar de agua pura $H_2O$ es

[ M = 1g times 2 + 16g times 1 = (2+16) g = 18g ]

Número de moles $n$ agua pura $H_2O$

[ n = frac{Given Mass m}{Molecular Mass M} = frac{1000g}{18g} = 55.5 mol ]

Usando el concepto de Molaridadsaber que:

[ Molarity M = frac{n}{V} ]

Sustituyendo los valores de $n$ y $V$

[ Molarity M = frac{55.5 mol}{1L} = 55.5 frac{mol}{L} ]

De este modo, molaridad $1,000 ml$ de agua pura son $55.5 millones.