Se necesita alrededor de 0,1 ev para romper un “enlace de hidrógeno” en una molécula de proteína.

1658337692 SOM Questions and Answers
  1. Calcular la frecuencia mínima del fotón que puede romper un enlace de hidrógeno.
  2. Calcula la longitud de onda máxima de un fotón que puede romper un enlace de hidrógeno.

La pregunta tiene como objetivo encontrar el frecuencia mínima de uno fotón y su longitud de onda máxima quien puede romper un Enlace de hidrógeno de uno molécula de proteína.

Los conceptos necesarios para resolver este problema incluyen ecuación de Planck y fotones (la partícula más pequeña o paquete de luz) la frecuencia usando la ecuación de Planck. La ecuación está dada por:

[ E = h v ]

También se puede escribir:

[ E = h dfrac{ c } { lambda } ]

Respuesta experta

a) los energía de la fotón se da de la siguiente manera:

[ E = 0.1 eV ]

Para calcular el valor correcto, necesitamos convertir la unidad de energía de $eV$ a $J (Julios)$. Se da de la siguiente manera:

[ 1 eV = 1.6 times 10^ {-19} J ]

[ 0.1 eV times 1 eV = 0.1 times 1.6 times 10^ {-19} J ]

[ 0.1 eV = 1.6 times 10^ { -20 } J ]

Nosotros podemos usar ecuación de Planck para calcular el la frecuencia de la fotón, que se da como:

[ E = h v ]

Aquí, $v$ es la frecuencia de la fotón, $E$ es el energía de la fotón, y $h$ es Constante de Planck. El valor de la constante de Planck viene dado por:

[ h = 6.626 times 10^ { -34 } Js ]

Reorganización de la fórmula para calcular el la frecuencia de la fotón se da de la siguiente manera:

[ v = dfrac{ E }{ h } ]

Al sustituir los valores en la fórmula dada, obtenemos:

[ v = dfrac{ 1.6 times 10^ { -20 } J }{ 6.626 times 10^ { -34 } Js } ]

Resolviendo la ecuación, obtenemos:

[ v = 2.4 times 10^ {13} Hz ]

b) Para calcular el longitud de onda de la fotón, usamos la otra forma de la ecuación donde el la frecuencia es reemplazado por el la rapidez de luz y longitud de onda de la luz. La ecuación está dada por:

[ E = h (dfrac{ c }{ lambda }) ]

La velocidad de la luz viene dada por:

[ c = 3 times 10^ { 8 } m/s ]

Reorganización de la fórmula para calcular el longitud de onda de la fotón como:

[ lambda = dfrac{ hc }{ E } ]

Sustituyendo los valores obtenemos:

[lambda = dfrac{ (6.626 times 10^ { -34 } Js) . (3 times 10^ { 8 } m/s) }{ 1.6 times 10^ { -20} J }

Solving the equation, we get:

[ lambda = 1.24 times 10^ { -5 } m ]

resultado numérico

a) los frecuencia mínima de la fotón necesario para romper un enlace de hidrógeno en un molécula de proteína mientras que la energía del fotón es de $0.1 eV$ se calcula de la siguiente manera:

[ v = 2.4 times 10^ { 13 } Hz ]

trigo longitud de onda máxima de la fotón romper uno enlace de hidrógeno en un molécula de proteína mientras que la energía del fotón es de $0.1 eV$ se calcula de la siguiente manera:

[ lambda = 1.24 times 10^ { -5 } m ]

Ejemplo

Encuéntralo la frecuencia de la fotón con un energía de $5.13 eV$, que se necesita para romper un enlace de oxígeno en $O_2$.

La fórmula se da de la siguiente manera:

[ v = dfrac{E}{h} ]

[ v = dfrac{5.13 times 1.6 times 10^{-19} J}{6.626 times 10^{-34} Js}]

[ v = 1.24 times 10^{15} Hz ]